高中化学教材中关于《乙烯的制取实验》有两个缺点：一，乙醇与浓硫酸的混合液在加热时变黑色，那就说明浓硫酸与乙醇发生了氧化-还原反应，二氧化硫气必定混在排出的乙烯气中，干扰着乙烯性质实验。二，用普通酒精灯加热速度慢，混合液的温度在140℃左右滞留时间太长，即生成乙醚的时间太长，大量乙醚排放有损人体。
1 改进内容：
1.1 改浓硫酸为80%浓度；或用浓磷酸代替浓硫酸；或80%浓硫酸与磷酸的混酸；或用P₂O₅作催化剂。
1.2 把原教材上图示中的酒精灯换成《高温防风酒精灯》。
1.3 让生成的乙烯气体通过NaOH溶液后，再进行高锰酸钾溶液、溴水（溴的四氯化碳溶液）褪色实验。
2 分析：
2.1改浓硫酸为80%浓度，以降低浓硫酸的强氧化性，其脱水性没有太大改变，反应实施能的SO₂大为减少；用浓磷酸代替浓硫酸的原因是：浓磷酸也有脱水性，但没强氧化性；，
2.2使用了《高温防风酒精灯》加热，对混合液的升温速度提高近2倍，所以很快越过140℃的温度点，达到生成乙烯的适宜温度170℃，缩短了生成乙醚时间。
2.3 新生成的乙烯气中含有大量的SO₂、CO₂，其中SO₂有较强的还原性，更易使高锰酸钾溶液、溴水（溴的四氯化碳溶液）褪色，所以应该用NaOH溶液洗涤净化，否则看到的是实验假象。
▲ 探究实验设想提示
对新制取的乙烯气体用氢氧化钠溶液洗涤处理，及不作洗涤处理，分别做高锰酸钾溶液、溴水（溴的四氯化碳溶液）褪色实验，您会发现教材上的方法不严谨。